Videos experiencias del laboratorio

entrada de ANDREA

Principio de Pascal

Con este experimento queremos demostrar la ley de Pascal, la cual dice:

"Con una fuerza pequeña se puede mover un peso grande"

Colocación del material:

•  dos soportes para las dos jeringuillas de diferentes tamaños unidas por un tubo.

Observamos que...

• Al presionar el embolo de una, ejerce fuerza en la otra.

¿Qué fuerza es mayor?

• Es mayor la fuerza recibida en la jeringuilla de menor diámetro ya que tiene menor capacidad.

Al poner un peso en la jeringuilla….

• Grande: el embolo de la pequeña ejerce fuerza sobre el peso y sube
• Pequeña: el embolo de la grande ejerce fuerza sobre el peso y sube 

FUERZA QUE EJERCE HACIA ABAJO UNAS CANICAS EN UN MUELLE

El vaso pesa:                                                                          El vaso ejerce una fuerza :       

UNA canica pesa:                                                                    Fuerza que ejerce:                                  

DOS CANICAS:

 TRES CANICAS:

   

PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES

La ley que se está cumpliendo en este experimento es el PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES, El cuál se basa en:

	‘’Todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta un empuje vertical y hacia arriba igual al peso del líquido desalojado.’’

Hemos comprobado que verdaderamente este principio se cumple, ya que en el aire, el cuerpo experimenta un empuje menor que al sumergirlo dentro del líquido (el agua)
Por tanto podemos decir que la experiencia es correcta y que el Principio de Arquímedes se basa en la realidad

Tapón y tubo de ensayo

Hemos echado una pequeña cantidad de agua en el interior de un tubo de ensayo y lo hemos cerrado con un tapón de corcho. 

Lo hemos sujetado con el soporte y hemos colocado el mechero debajo de estos para así calentar el agua del tubo.

Al calentarlo, el agua se convierte en vapor de agua por lo que hace presión y el tapón sale disparado.

Globo y tubo de ensayo

Colocamos un tubo de ensayo en el soporte y le echamos un poco de agua en la base, en la abertura del tubo, colocamos un globo que tape todo el agujero. Calentamos el tubo con el mechero de alcohol hasta que el agua se empieza a evaporar y observamos como el globo anteriormente colocado se empieza a hinchar 

Lata en el agua

En una lata, echamos un poco de agua en el fondo y la calentamos con un mechero de alcohol, cuando vemos que el agua se empieza a evaporar, realizamos dos experiencias con un recipiente lleno de agua fría:

• Cogemos la lata con unas pinzas y la introducimos lentamente en el recipiente. Observamos que el agua contenido en el recipiente va desapareciendo ya que la lata lo esta absorbiendo como si se creara el "vacío" 
• Cogemos la lata con unas pinzas y la introducimos rápidamente en el recipiente. Observamos como la lata se arruga y no absorbe el agua del recipiente 

Globo y matraz

En un matraz con un poco de agua en el fondo, lo tapamos con un globo lleno de agua también y lo calentamos. El globo se va introduciendo poco a poco en el matraz, y cuando lo mojamos con agua fría se mete para dentro.

¿CÓMO LO SACAMOS?

Soplamos con fuerza y con la ley de los gases de GAY LUSSAC el globo sale al exterior

LEYES DE LOS GASES

EQUILIBRIO Y CENTRO DE MASAS DE UNA LATA

En esta práctica teníamos que conseguir poner en equilibrio una lata y sacra de una forma precisa su centro de masas:

Hemos conseguido poner a una lata que contenía en su interior una pequeña cantidad de agua, en equilibrio. Esto lo hemos hecho gracias a su centro de masas, el cual hemos realizado en un papel  mediante una imitación prácticamente exacta de la lata y del agua que contenía en su interior.

Sacamos el centro de masas: 

DETECCIÓN DE SAL EN UNA DISOLUCIÓN DE AGUA Y SAL

Para detectar si había sal en la disolución hemos echado Nitrato de Plata, se ha observado que al haber sal presente se veía una sustancia blanca sobre la disolución.

Al yoduro plástico le hemos echado Nitrato de Plomo y hemos visto cómo la disolución cambiaba al color amarillo, pues esta reacción ha creado una nueva sustancia, el yoduro potásico que es de color amarillento.

Almidón + Lugol

Al echar Lugol en una disolución de Almidón, al vertelo, la disolución cambia a un color azul negruzco

Se calienta la mezcla con un mechero de alcohol y cambia formándose una cadena teñida de negruzco. 

Saponificación

Materiales:

• 4 gr de NaOH 
• 25 ml de aceite
• 25 ml de H2O

En un vaso, hemos echado los materiales, primero la Sosa, después el agua y por ultimo el aceite ya que si lo echábamos al revés el aceite podía salpicar y quemarnos al estar mezclado con la sosa.

Tras mucho remover y dejar en reposo varios días la mezcla se consolida y aparece jabón, aunque tuvimos que quitar un líquido que aparecía encima del jabón que era la glicerina no consolidada

REACCIÓN QUÍMICA, COHETE DE TÉ

PROCESO

                                                                            EXPLICACIÓN

NEUTRALIZACIONES

H2SO4 + NaOH  

Datos:
pH de la base --- 11   NaOH
pH del ácido ---- 1     H2SO4
pH neutralizado - 7















Lo hemos neutralizado gracias al indicador de fenolftaleina, su punto de viraje- pH 8

Vinagre + NH3

pH de la base --- 11 amoniaco
pH del ácido ---- 3 vinagre
pH neutralizado - 7

Lo hemos neutralizado gracias al indicador de anaranjado de metilo, su punto de viraje es pH 4,4

Disolución de NaCl con sal

DISOLUCIÓN DE NaCl CON SAL

Práctica de laboratorio:

En primer lugar hemos realizado una practica de laboratorio con un bote que contenía una mezcla de NaCl y sal, de la cuál no sabíamos las cantidades de cada sustancia.

De la cantidad total de la mezcla hemos cogido una determinada cantidad del líquido (10 ml) 

Esta, contenía en su interior otra determinada cantidad, pero de sal

Hemos pesado los 10 ml (inexacto) de NaCl junto con la sal que contenía en su interior (con el peso incluido de la placa petri) -> 60'67 gr

La placa petri en la que lo hemos pesado, tenía una masa de 49'685 gr

Por lo que restamos la cantidad total (placa petri y líquido con ambas sustancias) de la masa de la placa petri->    60'67 - 49'685= 10'98gr

10'98 gr es la cantidad de líquido con ambas sustancias en su interior.

Más tarde hemos dejado evaporar el NaCl durante un tiempo y la sal se ha cristalizado.

Hemos pesado la cantidad de sal (con el peso incluido de la placa petri) -> 50.905 gr

Para saber la masa de la sal lo hemos restado a la masa de la placa petri más la sal->                       

50'905 - 49'685= 1'22 gr

 Para saber que cantidad de NaCl había entonces en la disolución, hemos restado de la cantidad que contenía las dos sustancias, la sal. -> 10'98 - 1'22 = 9'76 gr

PROBLEMA A RESOLVER

Si dan 1000E/gr 

¿gr en 50 ml? 

en 12 gr sal ¿VD? 

¿gr/l?

¿M?

¿dD? 

Para calcular los gr de sal que hay en 50 ml, hemos hecho una regla de tres.

Si en 10'985 ml________________ 1.22 gr

      en 50 ml___________________ X gr       X= (50 x 1'22) : 10'985 = 5'553 gr de sal en 50ml

Para calcular los ml de NaCl que tiene 12 gr de sal:

50ml ______________________ 5'553 gr

X ml_______________________ 12 gr                      X= 108'049 ml




Para calcular la M (Molaridad) hay que dividir los gramos de soluto entre el volumen total de la disolución:


M= gr(s)/ VD (L)

NaCl-> 23 Na + 35'5 Cl = 58'5 gr/mol


1 mol _________________ 58'5 gr
X _____________________ 5'553 gr (soluto)


0'095/0'05 = 1'9 gr / mol


Para calcular la densidad (d) hay que dividir la masa entre el volumen de la disolución:

d= 5'553/0'05 = 111'06 gr/l      

Por lo tanto la densidad de la disolución sería

dD= m/V

dD= 1'22/10'985 =  0'11 gr/l 

Filtración y cristalización

Mezclamos:

• 1 gr de sulfato de cobre
• 5 gr de arena 
• 10 ml de agua                         

Lo calentamos con el mechero de alcohol hasta que se disuelve el sulfato de cobre y se queda en estado líquido mezclado con el agua.

Apuntamos el peso de la placa petri para comprobar posteriormente que tenemos la misma cantidad de sulfato que al principio

Lo pasamos por el papel de filtro para separar la arena del sulfato.





Dejamos que se cristalize (que se evapore el agua) y lo pesamos para comprobar que tenemos la misma cantidad de sulfato que al principio, restando el peso de la placa petri al peso total y asi sabemos si hemos recogido la misma cantidad de sulfato.

Materiales que nos han quedado