Disolución de NaCl con sal

DISOLUCIÓN DE NaCl CON SAL

Práctica de laboratorio:

En primer lugar hemos realizado una practica de laboratorio con un bote que contenía una mezcla de NaCl y sal, de la cuál no sabíamos las cantidades de cada sustancia.

De la cantidad total de la mezcla hemos cogido una determinada cantidad del líquido (10 ml) 

Esta, contenía en su interior otra determinada cantidad, pero de sal

Hemos pesado los 10 ml (inexacto) de NaCl junto con la sal que contenía en su interior (con el peso incluido de la placa petri) -> 60'67 gr

La placa petri en la que lo hemos pesado, tenía una masa de 49'685 gr

Por lo que restamos la cantidad total (placa petri y líquido con ambas sustancias) de la masa de la placa petri->    60'67 - 49'685= 10'98gr

10'98 gr es la cantidad de líquido con ambas sustancias en su interior.

Más tarde hemos dejado evaporar el NaCl durante un tiempo y la sal se ha cristalizado.

Hemos pesado la cantidad de sal (con el peso incluido de la placa petri) -> 50.905 gr

Para saber la masa de la sal lo hemos restado a la masa de la placa petri más la sal->                       

50'905 - 49'685= 1'22 gr

 Para saber que cantidad de NaCl había entonces en la disolución, hemos restado de la cantidad que contenía las dos sustancias, la sal. -> 10'98 - 1'22 = 9'76 gr

PROBLEMA A RESOLVER

Si dan 1000E/gr 

¿gr en 50 ml? 

en 12 gr sal ¿VD? 

¿gr/l?

¿M?

¿dD? 

Para calcular los gr de sal que hay en 50 ml, hemos hecho una regla de tres.

Si en 10'985 ml________________ 1.22 gr

      en 50 ml___________________ X gr       X= (50 x 1'22) : 10'985 = 5'553 gr de sal en 50ml

Para calcular los ml de NaCl que tiene 12 gr de sal:

50ml ______________________ 5'553 gr

X ml_______________________ 12 gr                      X= 108'049 ml




Para calcular la M (Molaridad) hay que dividir los gramos de soluto entre el volumen total de la disolución:


M= gr(s)/ VD (L)

NaCl-> 23 Na + 35'5 Cl = 58'5 gr/mol


1 mol _________________ 58'5 gr
X _____________________ 5'553 gr (soluto)


0'095/0'05 = 1'9 gr / mol


Para calcular la densidad (d) hay que dividir la masa entre el volumen de la disolución:

d= 5'553/0'05 = 111'06 gr/l      

Por lo tanto la densidad de la disolución sería

dD= m/V

dD= 1'22/10'985 =  0'11 gr/l 

Filtración y cristalización

Mezclamos:

• 1 gr de sulfato de cobre
• 5 gr de arena 
• 10 ml de agua                         

Lo calentamos con el mechero de alcohol hasta que se disuelve el sulfato de cobre y se queda en estado líquido mezclado con el agua.

Apuntamos el peso de la placa petri para comprobar posteriormente que tenemos la misma cantidad de sulfato que al principio

Lo pasamos por el papel de filtro para separar la arena del sulfato.





Dejamos que se cristalize (que se evapore el agua) y lo pesamos para comprobar que tenemos la misma cantidad de sulfato que al principio, restando el peso de la placa petri al peso total y asi sabemos si hemos recogido la misma cantidad de sulfato.

Materiales que nos han quedado

Separación magnetica

• Hemos tenido que separar 5 gramos de limaduras de hierro y 5 gr de sal.

                                      

• Lo hemos realizado cogiendo un imán y envolviéndolo en un papel para que fuese mas fácil separar las posteriores limaduras de este

• Mezclamos en una placa petri los 5 gramos de sal y los 5 gramos de limaduras de hierro.                                                                                                                                                                       

• Acercamos el imán grande con el papel a la mezcla heterogénea 

•  Limaduras se quedan en el papel

                                         

•  El imán atrae a las limaduras de hierro pero no atrae la sal                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                             
• Nos quedaba la misma cantidad tanto de sal como de limaduras de hierro ya que en esta separación no se debería perder nada.
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Separación por decantación

Hay que separar agua y aceite mediante la técnica de decantación.
Lo primero que tenemos que hacer es coger las dos sustancias en recipientes diferentes

20 ml de agua                                           20ml de aceite

 Mezclamos el agua y el aceite en un embudo de decantación con llave esmerilada.

Vamos dejando que el agua, que tiene mayor densidad, caiga en el vaso de precipitado que tenemos debajo.

Así, nos queda solo en el embudo, el aceite. Hemos recuperado la misma cantidad de aceite y de agua